Para recuperar la asignatura los alumnos deberán descargar y completar los cuadernillos de pendientes que se encuentran en los siguientes enlaces. Una vez realizados el alumno deberá entregarlo en la fecha que se indique y deberá realizar una prueba que versará sobre estos contenidos y que pretende ver la asimilación de estos contenidos.
cuadernillo 1
cuadernillo 2
cuadernillo 3.
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miércoles, 20 de junio de 2012
sábado, 8 de octubre de 2011
recuperación pendientes de 1º bachillerato curso 12/13
Para recuperar la asignatura de Física y química de 1º de Bachillerato los alumnos deberán realizar una prueba escrita en cada evaluación, correspondiendo la primera a la formulación orgánica e inorgánica, la segunda a los temas de química y la última a los de física.
El calendario de las pruebas será:
Formulación: 14/12/2012
Química: 08/03/2013
Física: 10/05/2013
Todas las pruebas tendrán lugar en el laboratorio de física a las 9,15 h.
Para poder realizar esta prueba se proponen dos documentos. Uno de ellos es una relación de problemas de la asignatura que los alumnos deben ir haciendo en casa para preguntar las dudas al profesor.
La segunda es una relación con problemas tipo resueltos.
El calendario de las pruebas será:
Formulación: 14/12/2012
Química: 08/03/2013
Física: 10/05/2013
Todas las pruebas tendrán lugar en el laboratorio de física a las 9,15 h.
Para poder realizar esta prueba se proponen dos documentos. Uno de ellos es una relación de problemas de la asignatura que los alumnos deben ir haciendo en casa para preguntar las dudas al profesor.
La segunda es una relación con problemas tipo resueltos.
3ª entrega pendientes de 3º
Para terminar el curso os propongo esta relación de ejercicios que se acompañará de su prueba de control correspondiente el día 24/05/2012 en el laboratorio de física a las 9,15 h
3ª entrega
3ª entrega
2ª entrega pendientes de 3º
En la segunda evaluación os propongo estos ejercicios que al igual que en el trimestre anterior serán objeto de una sencilla prueba para controlar su correcta realización y aprovechamiento el día 23/02/2012 a las 9,15 h en el laboratorio de física
2ª entrega
2ª entrega
jueves, 29 de septiembre de 2011
Pendientes de 3º 1ª entrega
Los alumnos con calificación negativa en la asignatura de física y química de 3º que se encuentran matriculados en 4º tendrán que realizar las actividades recogidas en tres cuadrenillos qu e corresponden a las tres evaluaciones que serán objeto de una sencilla prueba de evaluación para comprobar su aprovechamiento. La primera entrega ya está disponible y se entregará el día 1/12/2011 a las 9,15 h en el laboratorio de física lugar donde se realizará también la prueba escita.
Para cualquier duda estoy a vuestra disposición.
1ª evaluación pendientes de 3º
Para cualquier duda estoy a vuestra disposición.
1ª evaluación pendientes de 3º
jueves, 2 de junio de 2011
Recuperación de pendientes de 1º. septiembre.
Para poder superar la asignatura de Física y química de primero de bachillerato los alumnos deberán superar una prueba con los contenidos de la materia. Para facilitar esta tarea se proponen las siguientes páginas en los que los alumnos podrán encontrar ejercicios modelo de cada uno de los temas a tratar.
La prueba contendrá ejercicios del tipo de los propuestos.
Química:
1. ejercicios de cantidad de materia, leyes ponderales.
2. disoluciones:
3. estequiometría
Física:
1. cinemática: tiro vertical y tiros parabólico y oblícuo.
2. dinámica:
3. impulso
4. trabajo y energía
La prueba contendrá ejercicios del tipo de los propuestos.
Química:
1. ejercicios de cantidad de materia, leyes ponderales.
2. disoluciones:
3. estequiometría
Física:
1. cinemática: tiro vertical y tiros parabólico y oblícuo.
2. dinámica:
3. impulso
4. trabajo y energía
jueves, 31 de marzo de 2011
Segunda entrega
Dado que ya se ha pasado la fecha de la segunda entrega (18 de marzo), los que no la habéis entregado tenéis la posibilidad de hacerlo el día 3 de junio y de hacer también la prueba sobre la misma. La relación que tenéis que entregar es la que sigue. Para poder realizarla os puede venir bien consultar la página web en lo que respecta a estados de agregación y a gases.
De todas formas para cualquier duda estoy a vuestra disposición de el laboratorio. Os recuerdo que esta asignatura cuenta a la hora de decidir la titulación y que el no presentarse a la misma puede ser considerado como desinterés por la obtención del título e influir en la toma de decisión sobre la misma.
BOLETÍN Nº 2 Cambios de estado
· Alumnos de 4º de ESO con la FQ pendiente de 3º
*¿A qué temperaturas se congela e hierve el agua, en grados centígrados y kelvin?
*¿Por qué se pueden comprimir (reducir el volumen) los gases pero no los líquidos? Explícalo de acuerdo con la teoría cinética.
*¿Por qué cuando aumenta la temperatura de un gas, también aumenta su presión? Explícalo de acuerdo con la teoría cinética.
* ¿Qué diferencia hay entre ebullición y evaporación?
* El mercurio se congela a – 39º C (bajo cero). ¿A qué temperatura funde?
* El alcohol comienza a hervir a 78º C. Después de 5 minutos hirviendo, la temperatura será ¿mayor, igual o menor?
* Dentro de una jeringuilla hay 10 cm3 de aire a la presión atmosférica. Si reducimos el volumen a 6cm3, ¿qué presión hay dentro de la jeringa?
* En una olla exprés hay 4 litros de aire a 17ºC y a presión atmosférica. Al aumentar la temperatura hasta 117º C, ¿a cuánto llega la presión dentro de la olla? (Recuerda usar grados Kelvin)
* Un globo tiene un volumen de 4 litros a 27 ºC . Se le escapa a un niño y sube a 2 km de altura donde la temperatura es – 5º C. ¿Cuál será ahora el volumen del globo, suponiendo la misma presión?
* La temperatura de fusión del oxígeno es -218 ºC y la de ebullición es -183 ºC ¿en qué estado se encuentra el oxígeno a –90º C? ¿Y a – 210º C?
* La temperatura de fusión del oxígeno es –218 y la de ebullición es -183 ºC ¿en qué estado se encuentra el oxígeno a –190º C? ¿Y a – 80º C?
* Una atmósfera son 760 mm de mercurio. ¿Cuántas atmósferas son 860 mm de mercurio?
* Un gas que se encuentra a 2 atm de presión y 25ºC de temperatura ocupa un volumen de
* ¿Qué volumen ocupará si la presión disminuye hasta 1,5 atm sin modificar la temperatura?
* Calcular el volumen que ocupa a 350 K un gas que a 300 K ocupa un volumen de 5 L (la presión no se modifica)
* Calcular cuántas bombonas de 200 L, a 2 atm , podrán llenarse con el gas propano contenido en un depósito de 500 m3 a una presión de 4 atm.
* Un gas se dilata isotérmicamente (sin variar su temperatura) desde un volumen de 2,4 L hasta un volumen de 5,2 L. Si la presión inicial era de 1,5 atm, ¿cuál será la presión final?
De todas formas para cualquier duda estoy a vuestra disposición de el laboratorio. Os recuerdo que esta asignatura cuenta a la hora de decidir la titulación y que el no presentarse a la misma puede ser considerado como desinterés por la obtención del título e influir en la toma de decisión sobre la misma.
BOLETÍN Nº 2 Cambios de estado
· Alumnos de 4º de ESO con la FQ pendiente de 3º
*¿A qué temperaturas se congela e hierve el agua, en grados centígrados y kelvin?
*¿Por qué se pueden comprimir (reducir el volumen) los gases pero no los líquidos? Explícalo de acuerdo con la teoría cinética.
*¿Por qué cuando aumenta la temperatura de un gas, también aumenta su presión? Explícalo de acuerdo con la teoría cinética.
* ¿Qué diferencia hay entre ebullición y evaporación?
* El mercurio se congela a – 39º C (bajo cero). ¿A qué temperatura funde?
* El alcohol comienza a hervir a 78º C. Después de 5 minutos hirviendo, la temperatura será ¿mayor, igual o menor?
* Dentro de una jeringuilla hay 10 cm3 de aire a la presión atmosférica. Si reducimos el volumen a 6cm3, ¿qué presión hay dentro de la jeringa?
* En una olla exprés hay 4 litros de aire a 17ºC y a presión atmosférica. Al aumentar la temperatura hasta 117º C, ¿a cuánto llega la presión dentro de la olla? (Recuerda usar grados Kelvin)
* Un globo tiene un volumen de 4 litros a 27 ºC . Se le escapa a un niño y sube a 2 km de altura donde la temperatura es – 5º C. ¿Cuál será ahora el volumen del globo, suponiendo la misma presión?
* La temperatura de fusión del oxígeno es -218 ºC y la de ebullición es -183 ºC ¿en qué estado se encuentra el oxígeno a –90º C? ¿Y a – 210º C?
* La temperatura de fusión del oxígeno es –218 y la de ebullición es -183 ºC ¿en qué estado se encuentra el oxígeno a –190º C? ¿Y a – 80º C?
* Una atmósfera son 760 mm de mercurio. ¿Cuántas atmósferas son 860 mm de mercurio?
* Un gas que se encuentra a 2 atm de presión y 25ºC de temperatura ocupa un volumen de
* ¿Qué volumen ocupará si la presión disminuye hasta 1,5 atm sin modificar la temperatura?
* Calcular el volumen que ocupa a 350 K un gas que a 300 K ocupa un volumen de 5 L (la presión no se modifica)
* Calcular cuántas bombonas de 200 L, a 2 atm , podrán llenarse con el gas propano contenido en un depósito de 500 m3 a una presión de 4 atm.
* Un gas se dilata isotérmicamente (sin variar su temperatura) desde un volumen de 2,4 L hasta un volumen de 5,2 L. Si la presión inicial era de 1,5 atm, ¿cuál será la presión final?
Primera entrega
Dado que ya se ha pasado la fecha de la primera entrega (26 de noviembre), los que no la habéis entregado tenéis la posibilidad de hacerlo el día 3 de junio y de hacer también la prueba sobre la misma. La relación que tenéis que entregar es la que sigue en la que como podéis ver se muestra cómo hacer los ejercicios numéricos que incluye. De todas formas para cualquier duda estoy a vuestra disposición de el laboratorio para aclarar dudas.
Os recuerdo que esta asignatura cuenta a la hora de decidir la titulación y que el no presentarse a la misma puede ser considerado como desinterés por la obtención del título e influir en la toma de decisión sobre la misma.
BOLETÍN de RECUPERACIÓN
Alumnos en 4º ESO con Física-Química pendiente de 3º
· Disoluciones, gases y cambios de estado ·
1. ¿Qué es una sustancia pura? Cita cuatro ejemplos.
2. ¿Qué método utilizarías para separar los componentes de las siguientes mezclas? a) Agua y aceite; b) agua y alcohol; c) arena y agua; d) sal y agua.
3. ¿Qué es una disolución?
4. ¿Qué es una disolución saturada?
5. ¿Qué es la solubilidad?
6. ¿Qué es la concentración?
7. ¿Qué es el soluto?
Recuerda: disolución es la unión del soluto más el agua.
Recuerda: gramos por litro se entiende que son gramos de soluto por litro de disolución.
Recuerda: el % son gramos de soluto divididos por gramos de disolución y multiplicado por 100.
8. Para calcular la concentración, primero calculamos la cantidad de soluto y luego la cantidad de disolución. Finalmente, las dividimos, como en el siguiente ejemplo:
• Calcula la concentración en gramos por litro de una disolución preparada al mezclar 1 kg de sal en 200 litros de agua.
g de soluto 1000 g
g/L = ––––––––––––– = –––––––– = 5 g / L
L de disolución 200 L
• Calcula la concentración en gramos por litro de una disolución que contiene 50 g de azúcar en 250 cm3.
• Calcula la concentración en % de una disolución que contiene 50 g de sal y 200 g de agua.
• Calcula la concentración en % de una disolución que contiene 0’5 kg de azúcar en 500 cm3 de agua.
9. En primer lugar, escribe la concentración que te da el problema en forma de factor de conversión. Por ejemplo, si dice “3 g/L”, escribe:
3 gramos de soluto
–––––––––––––––––
1 litro de disolución
Si dice “40%” escribe:
40 gramos de soluto
––––––––––––––––––––
100 gramos de disolución
Luego escribe el dato que aparece en la pregunta, indicando si se trata de soluto o de disolución. Junto a él escribe el factor de conversión. Fíjate que la unidad del dato debe ser igual a la unidad de abajo del factor de conversión (como siempre). Ejemplo:
• Calcula cuántos gramos de sal hay en 1 cm3 de agua de mar, si su concentración es 36 g/L.
36 g de soluto 36 g de soluto
36 g/L = –––––––––––––– ; 1 cm3 = 0’001 L disolución · –––––––––––––– = 0’036 g
1 L de disolución 1 L de disolución
• Calcula cuántos gramos de alcohol hay en 740 g de vino (las bebidas alcohólicas son disoluciones de alcohol), si su concentración es del 15%.
• Calcula cuántos gramos de cerveza se pueden ingerir para poder conducir, si el máximo son 4 g de alcohol, y la cerveza tiene un 6% de alcohol.
• ¿Cuántos gramos de hipoclorito de sodio se necesitan para fabricar 1’5 kg de lejía, si la lejía es una disolución al 8% de hipoclorito de sodio?
• El agua de una botella contiene 3 mg/L de calcio. ¿Cuántos litros diarios debe beber una persona que necesita 7’5 mg de calcio?
• Si una persona bebe dos litros diarios del agua de la botella anterior, ¿qué cantidad de calcio ingiere?
10. Calcula la concentración en gramos por litro y en % en masa de una disolución que hemos preparado disolviendo 33 g de azúcar en 198 g de agua, resultando 0’22 litros de disolución.
11. Mediante factores de conversión, calcula cuántos gramos de soluto hay en 250 cm3 de disolución de 128 g/L.
12. Se quieren preparar 250 gr de disolución de cloruro potásico al 5%. ¿Cuántos gramos de agua y de cloruro hemos de tomar?
13. ¿Cuántos ml de alcohol tiene un litro de cerveza de 5,5% vol?
14. ¿Qué cantidad de glucosa necesitas para preparar 800 g de disolución al 5% en masa?
15. ¿Qué cantidad de sal puede recuperarse de 5 kg de un agua salada con 12% sal?
16. Un suero glucosado contiene 5% en glucosa. ¿Qué cantidad de glucosa será
preparar 100 botellas de 750 g?
17. Un whisky contiene 43% en volumen de alcohol etílico. ¿Cuántos gramos de alcohol etílico se ingieren por cada 50 mL de este whisky? (Densidad del alcohol etílico = 0,789 g/mL)
Os recuerdo que esta asignatura cuenta a la hora de decidir la titulación y que el no presentarse a la misma puede ser considerado como desinterés por la obtención del título e influir en la toma de decisión sobre la misma.
BOLETÍN de RECUPERACIÓN
Alumnos en 4º ESO con Física-Química pendiente de 3º
· Disoluciones, gases y cambios de estado ·
1. ¿Qué es una sustancia pura? Cita cuatro ejemplos.
2. ¿Qué método utilizarías para separar los componentes de las siguientes mezclas? a) Agua y aceite; b) agua y alcohol; c) arena y agua; d) sal y agua.
3. ¿Qué es una disolución?
4. ¿Qué es una disolución saturada?
5. ¿Qué es la solubilidad?
6. ¿Qué es la concentración?
7. ¿Qué es el soluto?
Recuerda: disolución es la unión del soluto más el agua.
Recuerda: gramos por litro se entiende que son gramos de soluto por litro de disolución.
Recuerda: el % son gramos de soluto divididos por gramos de disolución y multiplicado por 100.
8. Para calcular la concentración, primero calculamos la cantidad de soluto y luego la cantidad de disolución. Finalmente, las dividimos, como en el siguiente ejemplo:
• Calcula la concentración en gramos por litro de una disolución preparada al mezclar 1 kg de sal en 200 litros de agua.
g de soluto 1000 g
g/L = ––––––––––––– = –––––––– = 5 g / L
L de disolución 200 L
• Calcula la concentración en gramos por litro de una disolución que contiene 50 g de azúcar en 250 cm3.
• Calcula la concentración en % de una disolución que contiene 50 g de sal y 200 g de agua.
• Calcula la concentración en % de una disolución que contiene 0’5 kg de azúcar en 500 cm3 de agua.
9. En primer lugar, escribe la concentración que te da el problema en forma de factor de conversión. Por ejemplo, si dice “3 g/L”, escribe:
3 gramos de soluto
–––––––––––––––––
1 litro de disolución
Si dice “40%” escribe:
40 gramos de soluto
––––––––––––––––––––
100 gramos de disolución
Luego escribe el dato que aparece en la pregunta, indicando si se trata de soluto o de disolución. Junto a él escribe el factor de conversión. Fíjate que la unidad del dato debe ser igual a la unidad de abajo del factor de conversión (como siempre). Ejemplo:
• Calcula cuántos gramos de sal hay en 1 cm3 de agua de mar, si su concentración es 36 g/L.
36 g de soluto 36 g de soluto
36 g/L = –––––––––––––– ; 1 cm3 = 0’001 L disolución · –––––––––––––– = 0’036 g
1 L de disolución 1 L de disolución
• Calcula cuántos gramos de alcohol hay en 740 g de vino (las bebidas alcohólicas son disoluciones de alcohol), si su concentración es del 15%.
• Calcula cuántos gramos de cerveza se pueden ingerir para poder conducir, si el máximo son 4 g de alcohol, y la cerveza tiene un 6% de alcohol.
• ¿Cuántos gramos de hipoclorito de sodio se necesitan para fabricar 1’5 kg de lejía, si la lejía es una disolución al 8% de hipoclorito de sodio?
• El agua de una botella contiene 3 mg/L de calcio. ¿Cuántos litros diarios debe beber una persona que necesita 7’5 mg de calcio?
• Si una persona bebe dos litros diarios del agua de la botella anterior, ¿qué cantidad de calcio ingiere?
10. Calcula la concentración en gramos por litro y en % en masa de una disolución que hemos preparado disolviendo 33 g de azúcar en 198 g de agua, resultando 0’22 litros de disolución.
11. Mediante factores de conversión, calcula cuántos gramos de soluto hay en 250 cm3 de disolución de 128 g/L.
12. Se quieren preparar 250 gr de disolución de cloruro potásico al 5%. ¿Cuántos gramos de agua y de cloruro hemos de tomar?
13. ¿Cuántos ml de alcohol tiene un litro de cerveza de 5,5% vol?
14. ¿Qué cantidad de glucosa necesitas para preparar 800 g de disolución al 5% en masa?
15. ¿Qué cantidad de sal puede recuperarse de 5 kg de un agua salada con 12% sal?
16. Un suero glucosado contiene 5% en glucosa. ¿Qué cantidad de glucosa será
preparar 100 botellas de 750 g?
17. Un whisky contiene 43% en volumen de alcohol etílico. ¿Cuántos gramos de alcohol etílico se ingieren por cada 50 mL de este whisky? (Densidad del alcohol etílico = 0,789 g/mL)
pendientes de 3º. tercera entrega
3er. Examen escrito sobre ÁTOMOS y MOLÉCULAS, MOL :
día 13 de Mayo, a la hora y lugar que se determine.
Os recuerdo que la tercera entrega de las relaciones de problemas que tenéis que hacer para superar la asignatura de tercero es el 13 de Mayo. La relación de problemas es esta que sigue. Se trata de problemas sencillos y muy mecánicos sobre el cálculo del número de moles y para los cuales tenéis que usar dos fórmulas muy sencillas, n= m/ Mm (donde n es el numero de moles, m la masa en gramos de la sustancia y Mm la masa molar de la misma)y n= nº partículas/ 6,023. exp 23. para estudiar todo esto podeis consultar la siguiente página web
BOLETÍN Nº 3 Átomos y moles
· Alumnos de 4º de ESO con la FQ pendiente de 3º
1. Determinar cuántas moléculas hay en a) 18 g de agua; b) 80 g de Oxígeno, O2; c) 98 g de ácido sulfúrico, H2SO4; d) 80 g de sosa, Na(OH); e) 1 L de agua
2. Determinar cuántos moles hay en a) 100 g de Aluminio; b) 100 g de Carbono; c) 100 g de agua; d) 100 g de sal de cocina, NaCl; e) 100 g de oxígeno, O2; f) 100 g de amoniaco, NH3
3. Determinar cuántas moléculas hay en a) 5 moles de agua; b) 5 moles de carbono; c) 5 moles de butano, C4H10; d) 5 moles de metano, CH4
4. ¿Qué pesa más, 1 mol de agua o 10 g de agua? ¿Qué pesa más, 40 g de hierro o 40 moles de agua?
5. ¿Qué pesa más 5 moles de aluminio o 5 moles de carbono? ¿Cuánto pesarán 4,25 · 1023 moléculas de agua? ¿Cuánto pesarán 4,25 · 1023 moléculas de oxígeno, O2? ¿Cuánto pesarán 4,25 · 1023 átomos de nitrógeno?
6. ¿Cuántos átomos de carbono se han empleado en escribir un párrafo de 1800 palabras con la mina de carbón de un lápiz, del que se usaron 50 mg? ¿Cuántos átomos de carbono (por término medio) hay en cada palabra?
7. Explica las diferencias entre N2; 2N; 2 N2; N
8. Un ingrediente importante del vinagre que usamos en la cocina, es el ácido acético cuya fórmula química es CH3COOH. ¿Cuántas moléculas de este ácido habría en 10 g?
9. Ordena las siguientes sustancias por orden creciente de número de especies (átomos o moléculas): a) 2,5 moles de ozono, O3; b) 10 g de hierro; c) 15 moles de agua; d) 2,21 · 1023 átomos de yodo
10. Completa la siguiente tabla:
Especie Masa molecular Masa de un mol Nº de especies en cada mol
(átomos o moléculas)
CO2
CaO
Aluminio
NaHCO3
Estaño
Fe2O3
día 13 de Mayo, a la hora y lugar que se determine.
Os recuerdo que la tercera entrega de las relaciones de problemas que tenéis que hacer para superar la asignatura de tercero es el 13 de Mayo. La relación de problemas es esta que sigue. Se trata de problemas sencillos y muy mecánicos sobre el cálculo del número de moles y para los cuales tenéis que usar dos fórmulas muy sencillas, n= m/ Mm (donde n es el numero de moles, m la masa en gramos de la sustancia y Mm la masa molar de la misma)y n= nº partículas/ 6,023. exp 23. para estudiar todo esto podeis consultar la siguiente página web
BOLETÍN Nº 3 Átomos y moles
· Alumnos de 4º de ESO con la FQ pendiente de 3º
1. Determinar cuántas moléculas hay en a) 18 g de agua; b) 80 g de Oxígeno, O2; c) 98 g de ácido sulfúrico, H2SO4; d) 80 g de sosa, Na(OH); e) 1 L de agua
2. Determinar cuántos moles hay en a) 100 g de Aluminio; b) 100 g de Carbono; c) 100 g de agua; d) 100 g de sal de cocina, NaCl; e) 100 g de oxígeno, O2; f) 100 g de amoniaco, NH3
3. Determinar cuántas moléculas hay en a) 5 moles de agua; b) 5 moles de carbono; c) 5 moles de butano, C4H10; d) 5 moles de metano, CH4
4. ¿Qué pesa más, 1 mol de agua o 10 g de agua? ¿Qué pesa más, 40 g de hierro o 40 moles de agua?
5. ¿Qué pesa más 5 moles de aluminio o 5 moles de carbono? ¿Cuánto pesarán 4,25 · 1023 moléculas de agua? ¿Cuánto pesarán 4,25 · 1023 moléculas de oxígeno, O2? ¿Cuánto pesarán 4,25 · 1023 átomos de nitrógeno?
6. ¿Cuántos átomos de carbono se han empleado en escribir un párrafo de 1800 palabras con la mina de carbón de un lápiz, del que se usaron 50 mg? ¿Cuántos átomos de carbono (por término medio) hay en cada palabra?
7. Explica las diferencias entre N2; 2N; 2 N2; N
8. Un ingrediente importante del vinagre que usamos en la cocina, es el ácido acético cuya fórmula química es CH3COOH. ¿Cuántas moléculas de este ácido habría en 10 g?
9. Ordena las siguientes sustancias por orden creciente de número de especies (átomos o moléculas): a) 2,5 moles de ozono, O3; b) 10 g de hierro; c) 15 moles de agua; d) 2,21 · 1023 átomos de yodo
10. Completa la siguiente tabla:
Especie Masa molecular Masa de un mol Nº de especies en cada mol
(átomos o moléculas)
CO2
CaO
Aluminio
NaHCO3
Estaño
Fe2O3
miércoles, 23 de marzo de 2011
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