recuperación de septiembre de física y química de 3º

Informe de evaluación negativa de 3 Física y Química.

Para poder superar la asignatura, el alumno deberá entregar la libreta con todas las actividades desarrolladas en el curso y que se encuentran relacionadas en el blog del departamento
http://fqlacalademijas.blogspot.com.es/search/label/3º%20ESO?max-results=20
Además harán una prueba escrita sobre los criterios de evaluación de la asignatura que son los siguientes:

Tema 1. Medidas
Distinguir entre propiedades generales y propiedades características de la materia.
Catalogar una magnitud como fundamental o derivada.
 Saber resolver cambios de unidades y manejar el Sistema Internacional de unidades.

Tema 2. La materia. Estados físicos.
ejercicios
Entender que la materia puede presentarse en tres estados físicos.
Conocer y saber realizar ejercicios numéricos con las leyes de los gases.
Conocer los diferentes cambios de estado con sus nombres correctamente expresados.
Interpretar gráficas que muestran los cambios de estado.
Explicar los cambios de estado mediante dibujos, aplicando los conocimientos de la teoría cinética.
Explicar claramente la diferencia entre evaporación y ebullición.
Elaborar tablas justificadas por las leyes de los gases.
Resolver problemas numéricos en los que sea necesario aplicar las leyes de los gases.

Tema 3. La materia.
1. Saber diferenciar una sustancia pura de una mezcla.
2. Distinguir una sustancia pura por sus propiedades características.
3. Diferenciar entre elemento y compuesto.
4. Separar las sustancias puras que forman una mezcla mediante diferentes procesos físicos, como la filtración y la cristalización.
5. Realizar cálculos sencillos de la concentración de una disolución.
6. Calcular la solubilidad de una disolución.
7. Señalar cuáles son las ideas fundamentales de la teoría atómico- molecular de Dalton.
8. Clasificar las sustancias cotidianas del entorno del alumno.

Tema 4. Átomo.
actividades de refuerzo
1. Conocer la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de la materia.
2. Explicar las diferentes formas de electrizar un cuerpo.
3. Describir los diferentes modelos atómicos comentados en la unidad.
4. Indicar las diferencias principales entre protón, electrón y neutrón.
5. Dados el número atómico y el número másico, indicar el número de protones, electrones y neutrones de un elemento, y viceversa.
6. Calcular la masa atómica de un elemento conociendo la masa de los isótopos que lo forman y sus abundancias.
7. Conocer los principios fundamentales de la radiactividad.

Tema 5. Elementos y compuestos.
Distinguir un elemento químico de un compuesto.
Clasificar elementos en metales, no metales y cristales.
Conocer el nombre y el símbolo de los elementos químicos más usuales.
Determinar cuál es el criterio de clasificación de los elementos en el sistema periódico.
Saber situar en el sistema periódico los elementos más significativos.
Indicar la función principal de los elementos químicos más abundantes
en el cuerpo humano.
Distinguir entre átomo, molécula y cristal.
Catalogar un compuesto como orgánico o inorgánico.

Anexo Formulación.

Distinguir entre óxidos, hidróxidos, haluros, hidruros y nombrarlos según la nomenclatura sistemática
Conocer algunos com`puestos importantes como los ácidos sulfurico y nítrico y sus sales.


La calificación final será la media de la que corresponde a la libreta y la que corresponde al examen siempre y cuando la calificación en cada uno de los apartados sea como mínimo de un 3.
Se recomienda la consulta del blog del departamento que se ha relacionado anteriormente pues en él encontrará información más detallada de las distintas preguntas y la manera de resolverlas.
Fdo. Francisco Navarrete Mejías.

Tema 6 de física y química de 3

Teneis que indicar cuál de estas sustancias es:
Un óxido
Un hidróxido
Un clururo
Un sulfuro
Un sulfato
Un carbonato
El ácido fosfórico
El ácdido carbónico
El ácido nítrico
El ácido sulfúrico

Escribir cinco compuestos de cada uno de los tipos señalados.
En clase ya hemos hecho algunos de estos ejercicios. Hay que terminarlos.

Formulación en 3

Actividades de refuerzo para los que han suspendido el control.

control del átomo 3

Control del átomo. 3 eso
Nombre:
1.- CF. Dibuja un átomo que tenga 6 protones, 8 neutrones y 6 electrones. Indica, paso
a paso, cómo lo realizas y escribe el símbolo que identifique a este átomo con el
número atómico y el número másico y la carga, si la hubiera.
2.- CL define los siguientes conceptos:
Átomo
Quark
Protón
Electrón
Ión
Anión
Orbital
Radiactividad.
3.- CM. La plata es un elemento formado por 2 isótopos: uno de 107 uma y otro de 109
uma. Sabiendo que el porcentaje de cada isótopo es, respectivamente, 51 % y 49 %.
Calcula la masa atómica de la plata.
4.-CF. Explica para qué se usan algunos isótopos radiactivos:
a) En medicina.
b) En arqueología.
c) En experimentos de química o de biología.
5.-CL. Completa las frases:
a) El número atómico del hierro es 26. Esto significa que todos los átomos de hierro
tienen ........... protones y, sin son eléctricamente neutros, .......... electrones.
b) Los ............. son átomos que han perdido electrones y que quedan con carga
.................
Los ................ son átomos que han ganado electrones y quedan con carga
..................
c) Según J.J. Thomson, los electrones con carga .............. se hayan incrustados en
el átomo que es una esfera de carga ....................
d) Los ....... ...... y los .............. tienen la misma carga eléctrica, pero de
signo opuesto. El átomo es ............... porque hay el mismo número de
................... que de .......................
5.- El H y el T son isótopos; ¿qué tienen en común? ¿En qué se diferencian?
6.- completa la siguiente tabla:

Modelos atomicos

Tema 4 de física y química de 3

C.L.
Electricidad estática. Acumulación de cargas eléctricas en un cuerpo consecuencia entre otras cosas del frotamiento con otro cuerpo. Como consecuencia de ello pueden aparecer fuerzas entre los cuerpos cargados que pueden ser atractivas si los dos cuerpos tienen distinto signo de carga y repulsivas si son del mismo signo. Otro efecto que puede ocurrir es que salten chispas cuando los cuerpos de distinto signo están muy cerca pero no en contacto.
Cargas eléctricas. Propiedad que puede ser positiva o negativa responsable de las fuerzas eléctricas.
Electroscopio. Aparato para comprobar si un cuerpo está cargado
Electrización por contacto. Se produce cuando un cuerpo cargado se pone en contacto con otro sin carga y las cargas eléctricas se mueven de uno a otro cuerpo quedando al final ambos cargados con el mismo signo.
Electrización por inducción. Se produce cuando se acerca un cuerpo cargados a otro sin ponerlo en contacto por lo que si el cuerpo tenía carga negativa induce que en el otro cuerpo las cargas negativas se alejen y la positivas se acerquen. El cuerpo se carga con el signo contrario.
Átomo.
Electrón
Protón
Neutrón
Quark
Modelo atómico de Dalton
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Rutherford.
Órbitas. Camino que siguen los electrones al girar alrededor del núcleo
Modelo atómico de Bohr
Modelo atómico mecano-cuántico.
Orbitales
Modelos atómicos
Núcleo atómico
Ión
Catión
Anión
Isótopo
Radiactividad


Vais a rellenar el siguiente cuadro para lo cual te puedes ayudar del libro de texto pero también de información de internet como la que puedes encontrar en el enlace:
Los dibujos puedes copiarlos y pegarlos de la biblioteca de imágenes de internet y para que quede más atractivo puedes poner también una foto de los científicos reseñados.
El trabajo tenéis que hacerme lo preferentemente en formato digital y enviarlo por correo electrónico a la siguiente dirección: fnmejias@hotmail.com
Contestad también a las preguntas:
¿En qué modelo los electrones están incrustados y sin posibilidad de moverse?
¿En cuál los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo de la misma forma que lo hace un planeta en torno al Sol?
¿En cuál los electrones tienen permitidas sólo ciertas órbitas?
¿En cuál los electrones no se mueven por órbitas sino por orbitales?


CD CAP CAA
Actividad de investigacion : hay unas partículas en física que tienen nombre de un queso batido bastante ácido muy tradicional en los países del centro y del Este de Europa. En física además se le dan características muy peculiares y se les caracteriza con adjetivos como extraño, encanto, arriba, abajo, cima y fondo. Quiero que me localicéis estas partículas y me digáis qué son y de qué forman parte.

CF
Hacer un dibujo del modelo atómico de Bohr ubicando los protones neutrones y electrones de diversos átomos isótopos e iones. Para esto podemos ver una serie de animaciones web que pueden ser interesantes como http://www.educaplus.org/play-74-Constructor-de-átomos.html
O este otro modelo
http://phet.colorado.edu/es/simulation/build-an-atom


También podéis usar el texto
http://museovirtual.csic.es/descargas/archivos/atomos.pdf

Aplicaciones interesantes

Contenidos mínimos tema 3 . La materia

Contenidos mínimos tema 3 . La materia

C.L Define los siguientes conceptos:

Sustancias puras
Sustancias simples
Compuestos químicos
Mezclas
Mezclas homogéneas
Disoluciones
Componentes de la disolución : soluto y disolvente.
Mezclas heterogéneas.
Emulsiones.
Electrólisis
Procedimientos para la separación de mezclas homogéneas: cristalización, destilación y cromatografía.
Procedimientos para separar mezclas heterogéneas: criba, filtración , separación magnética y decantación.
Solubilidad.
Disolución saturada, sobre saturada y diluida.
Átomo.
Molécula.

C.M.
Escribir las ecuaciones de las distintas formas de expresar una concentración : % en masa y volumen y gr/L
Cálculo de concentraciones.
Poner las unidades correspondientes.
Hacer cálculos.
Leer en una gráfica la solubilidad en función de la temperatura.

C.L.
Poner ejemplos de mezclas homogéneas,heterogéneas y sustancias puras.
Clasificar las sustancias como mezclas,sustancias puras, compuestos químicos y sustancias simples dada la fórmula química o un dibujo de las moléculas que componen una muestra.
Explicar por qué hay más pesca en aguas frías o por qué se contamina un agua si se calienta.
Explicar por qué hace más espuma un refresco caliente que uno sacado del frigorífico.
Explicar por qué hay que poner bombas de aire en las peceras y por qué no las hay en el mar.
En,iCal las teorías atómicas de Demócrito y de Aristóteles.

cálculo de concentraciones

Calcula los gramos de soluto (masa) que hay en 1 litro ( volumen disolución ) de la que sabemos su densidad de 1,02 Kgr/L y que tiene una riqueza ( % en masa ) del 96 %.

rellenamos en primer lugar la tabla:

	masa	volumen	densidad (d=m/v )	riqueza	% vol	gr/L
soluto	m soluto?			96 %.
disolvente
disolución	m disol?	1 litro	1,02= m disoluciónv disolución

riqueza=(m soluto/m disolución). 100             96 %.=(m soluto/m disolución). 100


% vol = (volumen de soluto/volumen de disolución).100


gr/L = masa de soluto/volumen de disolución 

Video con el ejercicio resuelto