formulación inorgánica: cuadro de oxiácidos

Con objeto de hacer más rápida la formulación, os he aconsejado en clase que os aprendierais de memoria algunos ácidos y sus correspondientes aniones para formar las sales. Os recuerdo que la diferencia entre un ácido con una valencia y su inmediata es siempre un oxígeno, es decir, si el ácido perclórico es HClO4, el clórico tiene un oxígeno menos (HClO3) el cloroso otro menos (HClO2) y el hipocloroso otro menos (HClO), es decir, cuanto mayor sea su valencia más oxígenos tiene la fórmula. Esta reglilla nos ayuda mucho a recordar pues en realidad sólo hay que aprenderse la fórmula del ácido con mayor valencia.
Nuestra lista de "formulas de memoria" podría ser:


Oxiácidos

Están formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Cada ácido, al perder su (s) hidrógeno (s) en disolución acuosa produce su (s) respectivo (s) anión (es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos:

* Grupo 1 (1 H)(columnas impares): Grupo de Cloro, Bromo, Yodo, Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio (los tres últimos con el prefijo meta).

ÁCIDO ANIÓN
HXO Ácido hipo...oso. XO¯ Hipo...ito.
HXO2 Ácido .......oso. XO2¯ .......ito.
HXO3 Ácido .......ico. XO3¯ .......ato.
HXO4 Ácido per....ico. XO4¯ Per....ato.

HIO Ácido hipoyodoso. IO¯ Hipoyodito.
HNO2 Ácido nitroso. NO2¯ Nitrito.
HPO3 Ácido metafosfórico. PO3¯ Metafosfato.
HBrO4 Ácido perbrómico. BrO4¯ Perbromato.

* Grupo 2 (2 H): Grupo de Azufre, Selenio y Teluro.

ÁCIDO ANIÓN
H2XO2 Ácido hipo...oso. XO2²¯ Hipo...ito.
H2XO3 Ácido .......oso. XO3²¯ .......ito.
H2XO4 Ácido .......ico. XO4²¯ .......ato.


H2SO2 Ácido hiposulfuroso. SO2²¯ Hiposulfito.
H2SeO3 Ácido selenioso. SeO3²¯ Selenito.
H2SO4 Ácido sulfúrico. SO4²¯ Sulfato.
H2TeO4 Ácido telúrico. TeO4²¯ Telurato.

* Grupo 3 (3 H): Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio. (Con prefijo orto o sin prefijo).

ÁCIDO ANIÓN
H3XO2 Ácido (orto) hipo...oso. XO2³¯ (orto) hipo...ito.
H3XO3 Ácido (orto).......oso. XO3³¯ (orto).......ito.
H3XO4 Ácido (orto).......ico. XO4³¯ (orto).......ato.


H3SbO2 Ácido (orto) hipoantimonioso. SbO2³¯ (orto) Hipoantimonito.
H3AsO3 Ácido (orto) arsenioso. AsO3³¯ (orto) Arsenito.
H3PO4 Ácido (orto) fosfórico. PO4³¯ (orto) Fosfato.



Existen otros ácidos que de la manera que están clasificados arriba no encajan en la plantilla y podríamos llamarlos "irregulares":

* Con Boro:

HBO2 Ácido metabórico. BO2¯ Metaborato.
H3BO3 Ácido ortobórico. BO3³¯ Ortoborato.

* Con Silicio:

H2SiO3 Ácido metasilícico o silícico. SiO3²¯ Metasilicato o silicato.
H4SiO4 Ácido ortosilícico. SiO4²¯ Ortosilicato.

* Con Carbono:

H2CO3 Ácido carbónico. CO3²¯ Carbonato.
H2CO2 Äcido carbonoso. CO2- Carbonito.

* Con Manganeso:


HMnO4 Ácido permangánico. MnO4¯ Permanganato.

* Con Cromo:

H2CrO4 Ácido crómico. CrO4²¯ Cromato.
H2Cr2O7 Ácido dicrómico. Cr2O7²¯ Dicromato.


Como ya hemos visto los oxoácidos tienen aniones que se forman al perder todos los hidrógenos que tenían pero también pueden perder sólo 2 ó sólo 3. Por ejemplo, el Ácido sulfúrico (H2SO4) puede perder 2 ó sólo 1 hidrógeno, si pierde los 2 el anión se llamará sulfato (SO4²¯) pero si sólo pierde 1 se llamará hidrogenosulfato (HSO4¯) que es un "anión ácido" y tiene carga. El Ácido difosfórico (H4P2O7) puede perder los 4: difosfato (P2O74¯); 3: hidrogenodifosfato (HP2O7³¯); 2: dihidrogenofosfato (H2P2O7²¯), 1: trihidrogenofosfato (H3P2O7¯). Del Ácido carbónico se puede formar un anión ácido: el hidrogenocarbonato (HCO3¯) aunque la IUPAC también acepta el término bicarbonato.