Control hasta átomo y tabla periódica

Control de 1º bachillerato hasta átomo y tabla periódica.

Nombre:

1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Hidróxido de aluminio

b) Ácido nitroso

c) Carbonato de rubidio

d) Sb2O3

e) NaClO

f) NaH

2. Tenemos en un recipiente 27 g de agua.

a) Calcule la cantidad de moles de agua.

b) Calcule el número de moléculas de agua

c) Calcule el número de átomos de oxígeno e hidrógeno

Masas atómicas: H = 1; O = 16.

3. Se desean preparar 100 ml de una disolución 2 M de ácido sulfúrico partiendo de

otro ácido sulfúrico de densidad 1,68 g/cm3 y riqueza del 65% en peso.

a) Calcule el volumen de ácido concentrado necesario.

b) Describa el procedimiento a seguir y el material de laboratorio que deberá usar

para preparar la disolución final.

Datos: Masas atómicas: H = 1; S = 32; O = 16.

4. a) Escriba la estructura electrónica de los átomos de los elementos cuyos números

atómicos son 11, 13 y 16.

b) Indique, justificando la respuesta, el elemento de mayor energía de ionización y

el que tiene mayor carácter metálico.

100. ¿En qué grupo y período del sistema periódico está situado cada elemento.

5. Dados los siguientes grupos de números cuánticos (n, l, m): (3, 2, 0); (2, 3, 0); (3, 3,

2); (3, 0, 0); (2, -1, 1); (4, 2, 0). Indique:

a) Cuáles no son permitidos y por qué.

b) Los orbitales atómicos que se corresponden con los grupos cuyos números

cuánticos sean posibles.

6.  La glucosa, el ácido láctico, el ácido acético y el formaldehído tienen la misma composición centesimal: 40%C, 53,3%O y 6,7%H. Calcula la fórmula molecular de cada uno sabiendo que sus masas moleculares son: M(glucosa)=180, M(ácido láctico)=90, M(ácido acético)=60, M(formaldehído)=30.