Ejercicios tema2

Relación de preguntas del tema 2. ESTADOS DE LA MATERIA

Una vez que has leído la primera página del libro contesta a las siguientes preguntas repitiendo la pregunta en el enunciado de la respuesta.

1. ¿Cuáles son los tres estados de la materia?
   Los tres estados de la materia son........
2. Rellena el siguiente cuadro resuman de propiedades:

   Estado físico	Forma (fija o variable)	Volumen (fijo o variable)	Masa (si o no)
   Gas
   Líquido
   Sólido

3. Busca en internet características de otros estados de la materia como el estado plasma, el granular, las nanopartículas, y el condensado de Bosse-Einstein.
4. ¿En qué unidades se mide el volumen en el sistema internacional? El volumen se mide en el S.I. en …....
5. ¿En qué unidades se puede medir la temperatura? ¿Qué relación hay entre ellas?
6. Haz los ejercicios del fin del tema relacionados con los cambios de escala de temperatura. ejercicio 20, página 46.
7. ¿Cuáles son las unidades de la presión y qué relación hay entre ellas?
8. Haz los ejercicios del fin del tema sobre cambios de unidades de presión. ejercicio 21, página 46
9. ¿cómo son los gases según la teoría cinética molecular?
10. Después de mirar la animación que te muestra el profesor (dibujo página 33)  ¿podrías decir qué es la temperatura?¿por qué hay un cero absoluto de temperatura?
11. La gráfica P-V representa la presión que ejerce un gas encerrado en una jeringa en la que podemos variar el volumen subiendo o bajando el émbolo. Mirando la gráfica señala la presión que ejercerá el gas encerrado en un recipiente de 6 L, de 16L y de 30L. Con esos datos indica si la presión aumenta o disminuye al aumentar el volumen. Puedes ver esto en la animación
12. Según la TCM por qué ejercen los gases presión.
13. Intenta explicar por qué varía la presión con el volumen suponiendo que las moléculas de los gases se mueven libremente. Si disminuye el volumen, ¿las moléculas chocarán más o menos con las paredes? Míralo en esta animación: 
14. Mira ahora la gráfica P-T y señala la presión que ejerce el gas a 200º, 400º y 800º K. Con estos datos señala si la presión aumenta o disminuye al aumentar la temperatura. Mira la siguiente animación.
15. Sabiendo que la temperatura es una forma de medir lo rápido que se mueven las moléculas ¿podrías justificar lo anterior? ¿cuando será mayor la presión de los neumáticos de un coche, al arrancar o cuando lleva un rato circulando?
16. ¿Qué le ocurre a un balón de goma ligeramente desinflado al ponerlo al Sol y calentarlo?. ¿Aumenta o disminuye el volumen al aumentar la temperatura?. ¿Podrías justificarlo?
    Haz los ejercicios 23 y 24 de la página 46.
17. Estas tres experiencias se pueden relacionar entre sí en una única fórmula que es:
    
18. Vamos a hacer los ejercicios 25, 26, 27, 28, 29, 30 y 31 de la página 46 para lo cual utilizaremos esta fórmula.Para comprobar los resultados podemos usar esta calculadora
    hay más ejercicios en esta relación:
    
    

    1. La siguiente tabla relaciona la presión y el volumen de un gas a una determinada temperatura:

    P (atm)	1	2		5		10
    V (l)	2,5		0,625		0,3125

    
    

    a)      Completa la tabla con los datos que faltan.

    b)      Realiza la gráfica presión – volumen con los datos de la tabla.

    c)      ¿Cómo es el producto entre P y V? ¿Qué ley de los gases se cumple? Enúnciala.

    d)      ¿A qué volumen la presión es de 3 atm?

    
    

    2. La siguiente tabla relaciona la presión y la temperatura de un gas a un determinado volumen:

    P (atm)	1	1,2		1,8		2,5
    T (K)	273		409,5		573,3

    
    

    a)      Completa la tabla con los datos que faltan.

    b)      Realiza la gráfica presión – temperatura con los datos de la tabla.

    c)      ¿Cómo es el cociente entre P y T? ¿Qué ley de los gases se cumple? Enúnciala.

    d)      ¿A qué temperatura la presión es de 3 atm?

    
    

    3. La siguiente tabla relaciona el volumen y la temperatura de un gas a una determinada presión:

    V (l)	1	1,5		2,5		3,5
    T (K)	250		500		750

    
    

    a)      Completa la tabla con los datos que faltan.

    b)      Realiza la gráfica volumen – temperatura con los datos de la tabla.

    c)      ¿Cómo es el cociente entre V y T? ¿Qué ley de los gases se cumple? Enúnciala.

    d)      ¿Qué volumen ocupará a una temperatura de 575 K?

    
    

    4. Una cierta cantidad de gas ocupa 1, 56 l a 25ºC y 1 atm de presión. ¿Cuál será el volumen si el gas se calienta a 35ºC siendo constante la presión?

    
    

    5. Inicialmente un gas está a una presión de 2 atm y una temperatura de 25ºC. ¿Qué presión ejercerá el gas si aumentamos la temperatura hasta los 100ºC?

    
    

    6. Un gas ocupa un volumen de 5 l a una temperatura de 20ºC. ¿Qué temperatura tendrá si el volumen se reduce a 2,5 l?

    
    

    7. A una temperatura de 30ºC un gas tiene una presión de 800 mmHg. ¿A qué temperatura ejercerá una presión de 3,5 atm?

    
    

    8. Un gas está ocupando un volumen de 5 l a la presión de 1,2 atm. Se comprime lentamente manteniendo la temperatura constante, hasta que el volumen es de 1 l. ¿Qué presión ejercerá el gas en ese momento?

    
    

    9. Un matraz contiene Hidrógeno hasta un volumen de 500 ml a la presión de 760 mmHg. ¿Qué volumen ocupará si ejerce una presión de 2,5 atm?

    
    

    10. En un recipiente se encuentra un gas a 10ºC, 3 atm de presión y ocupa un volumen de 450 ml. ¿Qué volumen ocupará a 100ºC de temperatura y 750 mmHg de presión?

    
    

    11. En un recipiente de 268 ml se introduce un gas a 18ºC y 1,5 atm de presión. ¿Qué presión ejercerá si ocupa un volumen de 500 ml, a una temperatura de 25ºC?

    
    

    12. Un gas ocupa un volumen de 5 l a una temperatura de 20ºC y ejerce una presión de 0,5 atm. ¿Qué temperatura tendrá si ocupa un volumen de 3 l y ejerce una presión de 2 atm?

    
    

    13. En un recipiente cerrado se recogen 300 ml de oxígeno a 27ºC y 1 atm de presión. ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales ( 0ºC y 1 atm)?

    
    

    14. Una habitación está llena de aire, ocupando 2500 l a una presión de 941 mmHg. ¿Qué volumen ocupará si la presión disminuye hasta 790 mmHg?

    
    

    15. En una vasija de 6 l se encuentra un gas a 0ºC y 1 atm de presión. ¿Qué volumen ocupará a -10ºC y 2,5 atm de presión?

    
    

    16. Una determinada cantidad de gas se encuentra en condiciones normales (0ºC y 1 atm) ocupando un volumen de 4 l. Se calienta hasta una temperatura de 100ºC, siendo la presión de 1, 5 atm. ¿Qué volumen ocupará ahora el gas?
19. La teoría cinético-molecular de los gases se confirma con el llamado movimiento browniano. Mira el siguiente vídeo sobre el Movimiento Browniano e intenta explicar en qué consiste este fenómeno.
20. En este otro video podemos ver una explicación usando la TCM . Si suponemos que la bolita azul representa una bacteria de las que aparecen en el video anterior y las rojas moléculas, ¿podrías explicar a qué se debe ese movimiento caótico?
21. Otra prueba de que la Teoría cinetico-molecular de los gases funciona es que permite explicar el mecanismo de la difusión de los gases. en la siguiente animación (segunda página) hay dos gases, uno de moléculas azules y otro de moléculas rojas que inicialmente estaban separados por una membrana. si la quitamos se mezclan y a esto se le llama difusión.¿Podrías explicar qué ocurre a nivel molecular?
22. Vamos ahora a ver todos los estados de la materia.mirando las animaciones indica cómo están las moléculas en los sólidos. ¿Se mueven? ¿Se pueden desplazar de un punto a otro?
23. ¿Cómo están las moléculas en los líquidos?. ¿se pueden desplazar de un punto a otro? ¿están más separadas que las de los sólidos?Mira la siguiente animación.
24. Mira de nuevo por último el estado gaseoso. Describe las características de las moléculas que lo forman. ¿están más separadas que en el caso de los líquidos?
25. En la siguiente animación puedes ver qué le ocurre al hielo al calentarlo y observar las diferencias entre los tres estados de la materia a nivel microscópico. 
26. Para termianr el tema vamos a estudiar la curva de calentamiento del agua con la siguiente animación.